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        氫氧化鈣溶解度曲線分析

        [ 發布日期:2016-07-25 點擊:15199 來源:蘇州博盛工貿有限公司 【打印此文】 【關閉窗口】]

          對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,主流的解釋是,氫氧化鈣有兩種水合物〔CaOH)·2HO2CaOH)·HO〕。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。


          過程1(即電離過程)只能是個吸熱過程(可從系統的電勢能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱應卻不定。

          我們以固體CaOH)溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。

          對于過程2CaOH)(固體)+nHO CaOH)。nHO(溶液)的熱應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即CaOH)。nHO的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是個放熱過程。形成的配合可以發生過程2(即電離過程):

          CaOH)。nHO CaHOn2+ + 2OH-

          由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱應很大,它包含于過程1中,超過了過程1與過程2中其它有熱應的過程的影響,故氫氧化鈣的溶解過程總的熱應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動,故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。

         

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