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        氫氧化鈣的溶度積常數

        [ 發布日期:2017-07-27 點擊:16946 來源:蘇州博盛工貿有限公司 【打印此文】 【關閉窗口】]

        對于物質AnBms= n A(aq)+ mB(aq), 溶度積(Ksp)=C(A)nC(B)m溶度積的應用很廣泛。在定性分析中,利用金屬硫化物、氫氧化物、碳酸鹽等溶度積的差異分離金屬離子。

        若往氯化鉛飽和溶液中加入氯化鉀時,溶液中Cl濃度增大,C(Pb )C(Cl大于氯化鉛的溶度積大,這時將有部分離子發生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反應,將過剩的PbCl2沉淀出來,直至兩種離子的濃度冪之積等于氯化鉛的溶度積為止。因此,為使溶解度小的物質完沉淀,需要加入含有共同離子的電解質。


        氫氧化鈣是種白色粉末狀固體?;瘜W式Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰,水溶液稱作澄清石灰水。

        氫氧化鈣具有堿的通性,是種強堿,氫氧化鈣是二元強堿,但僅能微溶,其用途主要分為化學試劑,醫藥,食品,和工業。 化學試劑氫氧化鈣主要用于科研和開發。其品質高,含量高,價格也很貴。

        溶度積數值分析:

        1. IP=Ksp 表示溶液是飽和的。

        這時溶液中的沉淀與溶解達到動態平衡,既無沉淀析出又無沉淀溶解。

        2. IP<Ksp 表示溶液是不飽和的。

        溶液無沉淀析出,若加入難溶電解質,則會繼續溶解。

        3. IP>Ksp 表示溶液為過飽和。

        溶液會有沉淀析出

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